Kovalentna veza - besplatne instrukcije
Kovalentna veza između istovrsnih atoma
Instrukcije iz kemije i drugih predmeta: Telefon/Viber/WhatsApp: 00385 95 812 7777
Besplatne instrukcije iz kemije - Kovalentna veza
Kovalentna veza između istovrsnih atoma
Kovalentna veza je veza koja nastaje stvaranjem zajedničkog elektronskog para između atoma u molekuli.
Zajednički elektronski par pripada jednom i drugom atomu. Stvaranjem zajedničkog elektronskog para (parova) atomi će postipći dubletnu ili oktetnu konfiguraciju najbližeg plemenitog plina (energetski najpovoljniju). Kovalentna veza nastaje pri spajanju atoma nemetala.
Valencija elemenata u spoju s kovalentnom vezom naziva se kovalencija. To je broj zajedničkih elektronskih parova koje stvara jedan atom.
Atomi u molekulama mogu biti povezani jednostrukom, dvostrukom i trostrukom kovalentnom vezom.
Jednostruka kovalentna veza - nastaje stvaranjem jednog zajedničkog elektroskog para
Dvostruka kovalentna veza - nastaje stvaranjem dva zajednička elektonska para
Trostruka kovalentna veza - nastaje stvaranjem tri zajednička elektronska para
Primjeri:
Stvaranje molekule vodika
Svaki atom vodika ima po jedan elektron koji daje u zajednički elektronski par. Podjelom zajedničkog elektronskog para oba su atoma postigla stabilnu elektronsku konfiguraciju plemenitog plina helija.
U molekuli vodika se preklapaju atomske orbitale, pri čemu nastaje zajednička molekulska orbitala.
Jedan zajednički elektronski par najčešće označavamo crticom koja prikazuje kovalentnu vezu.
Ako su atomi povezani jednim zajedničkim elektronskim parom vezu nazivamo jednostrukom kovalentnom vezom.
Stvaranje molekule klora
Svaki atom klora ima u valentnoj ljusci sedam elektrona.
Stvaranjem jednog zajedničkog elektronskog para oba su atoma postigla energetski najpovoljniju elektronsku konfiguraciju (plemenitog plina argona).
Atomi klora vezani su jednostrukom kovalentnom vezom.
U molekuli klora osim jednog zajedničkog svaki atom ima po tri nepodijeljena elektronska para.
Stvaranje molekule kisika
Atomi kisika u valentnoj ljusci imaju šest elektrona. Oktetnu elektronsku konfiguraciju postižu povezivanjem s dva zajednička elektronska para i nastaje dvostrukakovalentna veza.
Stvaranje molekule dušika
Dušik u valentnoj ljusci ima pet elektrona. Kako bi postigao energetski stabilnu konformaciju u molekuli dušika će se dva atoma dušika povezati trostrukomkovalentnom vezom (nastaju tri zajednička elektronska para).
