Elektronegativnost atoma - besplatne instrukcije
Kovalentna veza VI - Elektronegativnost atoma
Instrukcije iz kemije i drugih predmeta: Telefon/Viber/WhatsApp: 00385 95 812 7777
Elektronegativnost atoma
U kovalentnoj vezi između istovrsnih atoma oba atoma jednako sudjeluju u zajedničkom elektronskom oblaku, a težišta pozitivnog i negativnog naboja nalaze se na istom mjestu.
U kovalentnoj vezi između raznovrsnih atoma jedan od njih jače privlači elektrone.
Elektronegativnost je relativna mjera sposobnosti jezgre jednog atoma da privlači elektrone iz zajedničkog elektronskog para.
Linus Pauling (1901. – 1994.)
Linus Pauling je elektronegativnost svake pojedine vrste atoma brojčano izrazio koeficijentom elektronegativnosti.
Elektronegativnost i kovalentna veze
Razlika u elektronegativnosti atoma u kovalentnoj vezi između raznovrsnih atoma uzrokuje razdvajanje težišta pozitivnog i negativnog naboja. Nastaju polarne ili dipolne molekule (dipoli).
Veza između atoma različite elektronegativnosti je kovalentna veza s djelomično ionskom prirodom.
δ+ je dio molekule u kojem se nalazi atom manje elektronegativnosti, oko njega je manja gustoća elektronskog oblaka.
δ– je dio molekule s atomom veće elektronegativnosti, oko njega je veća gustoća elektronskog oblaka.
Električni dipolni moment (μ) je mjera za polarnost. To je umnožak električnog naboja i udaljenosti polova. μ = e ∙ l
μ – električni dipolni moment
e – električni naboj
l – udaljenost težišta pozitivnog i negativnog
Dipolni moment se označava strelicom od pozitivnijeg dijela molekule prema negativnijem.
Svaka molekula s polarnim kovalentnim vezama nije dipolna molekula. U simetrično izgrađenim molekulama dipolni moment je jednak nuli, pa je molekula nepolarna.
