Usmjerenost kovalentne veze - besplatne instrukcije

Usmjerenost kovalentne veze

Instrukcije iz kemije i drugih predmeta: Telefon/Viber/WhatsApp: 00385 95 812 7777

Besplatne instrukcije iz kemije - Kovalentna veza III Usmjerenost kovalentne veze

Kovalentna veza je strogo usmjerena u prostoru.

Međusobni položaj atoma u molekuli (kutovi između veza) ovisi o:

a) broju atoma u molekuli

b) broju zajedničkih i slobodnih elektronskih parova oko središnjeg atoma

Mnoga svojstva molekula ovise o položaju kovalentnih veza u molekuli. Nepodijeljeni elektronski parovi se jače odbijaju od zajedničkih (podijeljenih elektronskih parova) jer se rasprostiru u većem prostoru.

Primjeri:

Molekula metana

U molekuli metana sva su četiri elektronska para podijeljena. Elektronski parovi se zbog istovrsnog naboja nastoje međusobno što više udaljiti. Kut između njih je tetraedarski i iznosi 109,5°.

Molekula amonijaka

Tri su elektronska para vezana, a jedan je slobodan. Slobodni elektronski par jače odbija vezane elektronske parove, pa se oni moraju međusobno približiti. Kut između njih je manji od tetraedarskog i iznosi 107°.