Usmjerenost kovalentne veze - besplatne instrukcije
Usmjerenost kovalentne veze
Instrukcije iz kemije i drugih predmeta: Telefon/Viber/WhatsApp: 00385 95 812 7777
Besplatne instrukcije iz kemije - Kovalentna veza III Usmjerenost kovalentne veze
Kovalentna veza je strogo usmjerena u prostoru.
Međusobni položaj atoma u molekuli (kutovi između veza) ovisi o:
a) broju atoma u molekuli
b) broju zajedničkih i slobodnih elektronskih parova oko središnjeg atoma
Mnoga svojstva molekula ovise o položaju kovalentnih veza u molekuli. Nepodijeljeni elektronski parovi se jače odbijaju od zajedničkih (podijeljenih elektronskih parova) jer se rasprostiru u većem prostoru.
Primjeri:
Molekula metana
U molekuli metana sva su četiri elektronska para podijeljena. Elektronski parovi se zbog istovrsnog naboja nastoje međusobno što više udaljiti. Kut između njih je tetraedarski i iznosi 109,5°.
Molekula amonijaka
Tri su elektronska para vezana, a jedan je slobodan. Slobodni elektronski par jače odbija vezane elektronske parove, pa se oni moraju međusobno približiti. Kut između njih je manji od tetraedarskog i iznosi 107°.
Molekula vode
Molekula vode ima dva nepodijeljena elektronska para koja djeluju na dva podijeljena. Kut iznosi 104,5°.
