Kovalentna veza između raznovrsnih atoma - instrukcije
Besplatne instrukcije iz kemije - Kovalentna veza II
Instrukcije iz kemije i drugih predmeta: Telefon/Viber/WhatsApp: 00385 95 812 7777
Kovalentna veza između raznovrsnih atoma
Povezivanje klora i vodika - nastajanje klorovodika:
Nastala je jednostruka veza jer je nastao samo jedan zajednički elektronski par.
Svi halogeni elementi s vodikom tvore halogenovodike (molekule u kojima je uvijek jedan atom halogenog elementa povezan s atomom vodika jednostrukom vezom).
Atomi halkogenih elemenata (16. skupina) imaju u valentnoj ljusci šest elektrona.
Nastajanje vode:
Stvaranje kovalentne veze u molekuli vode možete vidjeti ovdje.
Kako bi ostvario elektronsku konfiguraciju neona, atom kisika u spojevima s vodikom veže se sa dva atoma vodika (dvije jednostruke veze). Atomi 15. skupine u valentnoj ljusci imaju pet elektrona. Pri spajanju s vodikom moraju nastati tri zajednička elektronska para s tri atoma vodika da bi postigli energetski povoljnu elektronsku konfiguraciju.
Atomi elemenata 14. skupine imaju četiri elektrona u valentnoj ljusci. Za postizanje energetski najpovoljnije elektronske konfiguracije potrebna su četiri zajednička elektronska para s vodikom. Nastaju četiri jednostruke veze.
Nastajanje ugljikovog (IV) – oksida:
Nastaju dvije dvostruke kovalentne veze između jednog atoma ugljika i dva atoma kisika (jer ugljik u valentnoj ljusci ima četiri nesparena elektrona, a kisik dva). Strukturna formula CO2:
Strukturna formula pokazuje način vezivanja i raspored atoma u molekuli.
