Empirijska i molekulska formula spoja - besplatne instrukcije

ODREĐIVANJE EMPIRIJSKE I MOLEKULSKE FORMULE SPOJA

Instrukcije iz kemije i drugih predmeta: Telefon/Viber/WhatsApp: (+385) 095 812 7777

Besplatne instrukcije iz kemije - Empirijska i molekulska formula

Empirijska formula prikazuje najmanji odnos broja atoma elemenata u molekuli ili formulskoj jedninki kemijskog spoja. Molekulska formula prikazuje stvaran odnos broja atoma elemenata u molekuli. Primjer 1. U nekom je ugljikovodiku maseni udio ugljika 75%, a vodika 25%. Odredite empirijsku formulu spoja. w (C) = 75% = 0,75 w (H) = 25% = 0,25 empirijska formula spoja = ? Potrebno je naći odnos brojnosti atoma, odnosno množina:

Kako se radi o omjeru istovrsnih veličina, umjesto molarnih masa atoma može se uvrstiti relativna atomska masa:

Kako bi se dobile cjelobrojne vrijednosti oba broja se dijele s manjim brojem:

Empirijska formula spoja je CH4.

Primjer 2. Analizom nekog organskog spoja dokazano je da se u spoju 6,0 g ugljika veže za 1,0 g vodika. Relativna molekulska masa spoja je 56. Odredite molekulsku formulu spoja. m (C) = 6,0 g m (H) = 1,0 g Mr = 56,0 molekulska formula spoja = ?

Izračuna se odnos množina:

Dobiveni brojevi dijele se s manjim brojem: Empirijska formula spoja je CH2. Relativna masa empirijske jedinke CH2 je: Er (CH2) = Ar (C) + 2 ∙ Ar (H) = 14,0 Odredi se koliko je puta broj atoma ugljika i vodika veći u molekulskoj formuli u donosu na empirijsku formulu: